10 Ejemplos de Leyes de los Gases Reales
Los gases reales son aquellos que no cumplen completamente las leyes de los gases ideales. A diferencia de los gases ideales, los gases reales tienen en cuenta factores como la presión, el volumen y la temperatura. En este artículo, exploraremos 10 ejemplos de leyes de los gases reales y cómo se aplican en diferentes situaciones.
Ley de Boyle-Mariotte:
La ley de Boyle-Mariotte establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él. Por ejemplo, si se reduce la presión sobre un gas en un recipiente cerrado, su volumen aumentará.
Ley de Charles:
La ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Si se calienta un gas a presión constante, su volumen aumentará.
Ley de Gay-Lussac:
La ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Si se aumenta la temperatura de un gas en un recipiente cerrado, su presión aumentará.
Ley de Avogadro:
La ley de Avogadro establece que, a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas. Si se agregan más moléculas de un gas en un recipiente, su volumen aumentará proporcionalmente.
Ley de Amagat:
La ley de Amagat establece que, a temperatura y presión constantes, el volumen total ocupado por una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas. Por ejemplo, si se mezclan dos gases en un recipiente, el volumen total será la suma de los volúmenes individuales de cada gas.
Ley de Dalton:
La ley de Dalton establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. Por ejemplo, si se tienen dos gases en un recipiente, la presión total será igual a la suma de las presiones individuales de cada gas.
Ley de Dulong-Petit:
La ley de Dulong-Petit establece que a presión constante, el calor específico de un gas es inversamente proporcional a su peso molecular. Es decir, cuanto mayor sea el peso molecular de un gas, menor será su capacidad de almacenar calor.
Ley de Graham:
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular. En otras palabras, los gases más ligeros se difunden más rápidamente que los gases más pesados.
Ley de Henry:
La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas. Cuanto mayor sea la presión parcial de un gas sobre un líquido, más gas se disolverá en el líquido.
Ley de Van der Waals:
La ley de Van der Waals es una ecuación de estado que corrige las desviaciones de los gases reales respecto a los gases ideales. Toma en cuenta los factores de volumen y atracciones moleculares para describir con mayor precisión el comportamiento de los gases reales.
En conclusión, las leyes de los gases reales son fundamentales para comprender cómo se comportan los gases en diferentes condiciones. Estos 10 ejemplos de leyes destacan la importancia de tener en cuenta factores como la presión, el volumen y la temperatura al estudiar el comportamiento de los gases reales.
